Se consideră că 110g sol acid acetic ar reactiona cu 122,6g Na. Ce concentrație procentuala a avut sol de acid? A. 42% B. 92% C. 18,27% D. 13,5% E. 50%
Edith14
Bună ziua! Ma puteți ajuta, vă rog, la exercițiul postat? Nu îmi dau seama cum vine cu aciditatea în cazul în care avem și halogeni în formula.. sau alte grupări funcționale
Na va reactiona atat cu CH3COOH din solutie cat si cu apa din solutie
122,6/23 = 5,33 moli Na consumati
ms = md + m.apa
md = masa de CH3COOH existenta
m.apa = masa de apa din solutia de acid acetic
md g a moli
CH3COOH + Na --> CH3COONa + 1/2H2
60 1
m.apa g b moli
H2O + Na --> NaOH + 1/2H2
18 1
a + b = 5,33 moli Na
md = 60a ; m.apa = 18b
=> ms = 60a + 18b = 110
=>
60a + 18b = 110
a + b = 5,33 => a = 5,33-b
=> 60(5,33-b) + 18b = 110 => b = 5 moli Na consumati cu apa
=> a = 0,33 moli consumati cu acid acetic
c% = mdx100/ms = mdx100/(md+ma.apa)
= 60a100/110 = 18,16%
=> C.