se consideră următoarele procese termochimice:
1) 2C2H6(g)+7O2(g)---->4CO2(g)+6H2O(1), iar delta H1= -3120 kJ
2) C(s)+O2(g)--->CO2(g), iar delta H2= -394 kJ
3) 2H2+O2(g)--->2H2O(1), iar delta H3= -572 kJ
Folosind legea lui Hess, determină delta H pentru reacția:
2C(s)+3H2(g)--->C2H6(g)
More Questions From This User See All
1) 2C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + 6H2O(l), ΔHr1= -3120 kJ
2) C(s) + O2(g) --> CO2(g), ΔHr2= -394 kJ
3) 2H2 + O2(g) --> 2H2O(l), ΔHr3= -572 kJ
Folosind legea lui Hess, determină delta H pentru reacția:
2C(s) + 3H2(g) --> C2H6(g) ΔHr = ? kJ
teoretic legea lui Hess spune:
ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2 + ΔHr3
in cazul nostru avem:
fata de reactia de baza vedem fiecare component cum se gaseste in cele 3 reactii si vom aplica numitorul comun cu semnul (+ sau -) corespunzator
1) 2C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + 6H2O(l), ΔHr1= -3120 kJ /x(-1)
2) C(s) + O2(g) --> CO2(g), ΔHr2= -394 kJ /x4
3) 2H2 + O2(g) --> 2H2O(l), ΔHr3= -572 kJ /x3
-------------------------------------------------------------------------------------------
2C(s) + 3H2(g) --> C2H6(g) ΔHr = ? kJ /x2
cum ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2 + ΔHr3
=> 2ΔHr = (-1)ΔHr1 + 4ΔHr2 + 3ΔHr
=> 2ΔHr = (-1)(-3120) + 4(-394) + 3(-572)
=> 2ΔHr = -11560
=> ΔHr = -5780 kJ