Sa se determine volumul de azot, N2, in conditii normale de presiune si temperatura , care se consuma stoechiometric pentru a obtine 1,12 m3 NH3 masurat la 273K si presiunea de 4 atm.
coronita pentru raspunsul corect si explicit !
More Questions From This User See All
1,12 m³=1120 L
Avem ecuatia de stare a gazului ideal:
pV=nRT
De aici il scoatem pe n (numarul de moli):
Aflam cati moli de NH3 trebuiesc obtinuti:
Aflam cati moli de azot reactioneaza cu hidrogenul pentru a se forma 200 de moli de amoniac:
1 mol N2.........2 moli NH3
x................200 moli NH3
x=100 moli N2
In final calculam volumul de azot obtinut din 100 de moli:
Sper ca te-am ajutat si ca e totul in regula :)