Kimyasal tepkimelerde hız konusunu anlayan bir arkadaş bu grafiği yorumlayabilir mi?
yildizberkay
Şöyle ki Ea denilen yer alt kısımda Tepkime Kordinatı (TK) olan klasik grafiklerdeki tepe noktası yani aktif kompleksin enerjisi/ eşik değer dir.
Burada I ve II farklı sıcaklıkları temsil eder tepkime farklı sıcaklıklarda farklı verimle gerçekleşmiştir. A şıkkı bu sebepten yanlış
I de atomların çoğu eşik değeri geçen kinetik enerjilere sahiptirler, ortalama molekül hızları daha yüsektir bu sebepten de birim zamanda çarpışma sayıları fazladır ki bu sebepten de tepkime daha hızlı gerçekleşir. Şıklar bunların tam tersini söyler
Hızlar farklı olsa da ortada bir denge durumu olmadığından sonuçta tepkenler aynı olduğundan ürünler de aynı olacaktır.
Burada I ve II farklı sıcaklıkları temsil eder tepkime farklı sıcaklıklarda farklı verimle gerçekleşmiştir. A şıkkı bu sebepten yanlış
I de atomların çoğu eşik değeri geçen kinetik enerjilere sahiptirler, ortalama molekül hızları daha yüsektir bu sebepten de birim zamanda çarpışma sayıları fazladır ki bu sebepten de tepkime daha hızlı gerçekleşir. Şıklar bunların tam tersini söyler
Hızlar farklı olsa da ortada bir denge durumu olmadığından sonuçta tepkenler aynı olduğundan ürünler de aynı olacaktır.