Pentru a calcula câte grame de aspirină pot fi produse din 100L de metan (\(CH_4\)) cu un randament de 75%, este necesar să știm reacția chimică de sinteză a aspirinei și să determinăm proporțiile moleculare.
Aspirina (acidul acetilsalicilic) are formula moleculară \(C_9H_8O_4\). Vom presupune că aspirina se produce prin reacția de sinteză a acidului salicilic cu anhidrida acetilică:
2. Calculăm numărul de moli de metan în 100L (c.n) la condiții standard (STP).
\[ \text{Moli de CH}_4 = \frac{\text{Volum (L)}}{\text{Volum molar la STP}} \]
\[ \text{Moli de CH}_4 = \frac{100L}{22.4L/mol} \]
3. Aplicăm randamentul pentru a determina numărul de moli de aspirină produsă.
\[ \text{Moli de aspirină produsă} = \text{Moli de CH}_4 \times \text{Randament} \]
4. Calculăm masa de aspirină produsă folosind masa molară a aspirinei.
\[ \text{Masă de aspirină (g)} = \text{Moli de aspirină produsă} \times \text{Masa molară a aspirinei} \]
Acesta este un calcul simplificat și practic. Reacțiile chimice pot fi afectate de diverse condiții experimentale, iar randamentul poate varia. Este important să consultăm datele experimentale specifice și să ținem cont de toate condițiile reale ale reacției.
Pentru a calcula câte grame de aspirină pot fi produse din 100L de metan (\(CH_4\)) cu un randament de 75%, este necesar să știm reacția chimică de sinteză a aspirinei și să determinăm proporțiile moleculare.
Aspirina (acidul acetilsalicilic) are formula moleculară \(C_9H_8O_4\). Vom presupune că aspirina se produce prin reacția de sinteză a acidului salicilic cu anhidrida acetilică:
\[ C_7H_6O_3 + (CH_3CO)_2O \rightarrow C_9H_8O_4 + CH_3COOH \]
1. Calculăm masa molară a metanului (\(CH_4\)).
\[ M(CH_4) = 12.01 \, g/mol + 4 \times 1.01 \, g/mol = 16.05 \, g/mol \]
2. Calculăm numărul de moli de metan în 100L (c.n) la condiții standard (STP).
\[ \text{Moli de CH}_4 = \frac{\text{Volum (L)}}{\text{Volum molar la STP}} \]
\[ \text{Moli de CH}_4 = \frac{100L}{22.4L/mol} \]
3. Aplicăm randamentul pentru a determina numărul de moli de aspirină produsă.
\[ \text{Moli de aspirină produsă} = \text{Moli de CH}_4 \times \text{Randament} \]
4. Calculăm masa de aspirină produsă folosind masa molară a aspirinei.
\[ \text{Masă de aspirină (g)} = \text{Moli de aspirină produsă} \times \text{Masa molară a aspirinei} \]
Acesta este un calcul simplificat și practic. Reacțiile chimice pot fi afectate de diverse condiții experimentale, iar randamentul poate varia. Este important să consultăm datele experimentale specifice și să ținem cont de toate condițiile reale ale reacției.