Calculează masa hidroxidului de calciu obținut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg. Ce masă și ce volum de apă și consumă în reacție?
am nevoie urgent ! dau coroană
More Questions From This User See All
Show life that you have a thousand reasons to smile
© Copyright 2024 DOKU.TIPS - All rights reserved.
Răspuns: Masa de Ca(OH)₂, respectiv masa de H₂O se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică, la care participă 112 kg de CaO
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Etape de calcul
a) calculăm masele moleculare, M, g/mol la substanțele chimice implicate în calculul stoechiometric, astfel:
M CaO = A Ca + A O = 40+16=56 g/mol (Kg/kmol)
M H₂O = 2.A H + A O = 2.1+16=2+16=18 g/mol (kg/kmol)
M Ca(OH)₂= A Ca + 2.A O + 2. A H = 40+2.16+2.1=40+32+2=74 g/mol (kg/kmol)
Masele atomice, A, la: Ca, H, O se iau din tabelul maselor atomice.
b) calculăm masa de Ca(OH)₂ obținut. O notăm cu X, kg.
112kg ......................X
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
56 kg/kmol...........74 kg/kmol
X, kg, Ca(OH)₂ = 112 kg. 74/56=148 kg
c) Calculăm masa de H₂O, (kg) consumată de 112 kg de Ca(OH)₂. O notăm cu Y, kg.
112kg .................Y
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
56 kg/kmol......18 kg/kmol
Y, Kg, H₂O = 112.18/56 = 36
d) volumul de apă, ocupat de 36 kg de H₂O. Se calculează cu ajutorul densității apei, la 20 grade C, care este 1 g/mL
ρ H₂O = m H₂O / V H₂O = 1 g/mL
Transformăm kg în grame: 36 kg = 36.1000=36000g
1g/mL = 36.000 g / V H₂O
V H₂O, mL, =36000g. 1g/mL= 36000mL
V H₂O (L) = 36000mL :1000L/mL = 36 L
R: 148 kg de Ca(OH)₂; 36 Kg de H₂O; 36 L de H₂O
Explicație: