Calculați volumul hidrogenului ce se obține la interacțiunea zincului cu solutia de acid clorhidric cu masa de 36,5 g și partea de masa a substanței dizolvate 5%.
Mai întâi trebuie să calculăm masa acidului clorhidric dizolvat în soluție:
masa HCl = 36,5 g x 0,05 = 1,825 g
Următorul pas este să calculăm numărul de moli de acid clorhidric dizolvat:
n(HCl) = masa / masa moleculară
n(HCl) = 1,825 g / 36,46 g/mol = 0,05 mol HCl
Deoarece reacția dintre Zn și HCl este de tipul acid-bază, aceasta va produce hidrogen (H₂). Pentru a determina volumul de hidrogen obținut, vom utiliza legea lui Avogadro și relația de proporție stoichiometrică a reacției:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) +H₂(g)
Deoarece fiecare moleculă de Zn(s) reacționează cu două molecule de HCl(aq), vom folosi numărul de moli de HCl pentru a calcula numărul de moli de H₂:
n(H₂) = 0,05 mol HCl / 2 = 0,025 mol H₂
Legea lui Avogadro afirmă că un mol de gaz ocupă 22,4 L la condițiile standard de temperatură și presiune (STP). Prin urmare:
V(H₂) = n(H₂) x 22.4 L/mol
V(H₂) = 0,025 mol x 22,4 L/mol = 0,56 L
Prin urmare, volumul de hidrogen obținut prin interacțiunea zincului cu soluția de acid clorhidric este de 0,56 L la STP.
Verified answer
Răspuns:
Mai întâi trebuie să calculăm masa acidului clorhidric dizolvat în soluție:
masa HCl = 36,5 g x 0,05 = 1,825 g
Următorul pas este să calculăm numărul de moli de acid clorhidric dizolvat:
n(HCl) = masa / masa moleculară
n(HCl) = 1,825 g / 36,46 g/mol = 0,05 mol HCl
Deoarece reacția dintre Zn și HCl este de tipul acid-bază, aceasta va produce hidrogen (H₂). Pentru a determina volumul de hidrogen obținut, vom utiliza legea lui Avogadro și relația de proporție stoichiometrică a reacției:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) +H₂(g)
Deoarece fiecare moleculă de Zn(s) reacționează cu două molecule de HCl(aq), vom folosi numărul de moli de HCl pentru a calcula numărul de moli de H₂:
n(H₂) = 0,05 mol HCl / 2 = 0,025 mol H₂
Legea lui Avogadro afirmă că un mol de gaz ocupă 22,4 L la condițiile standard de temperatură și presiune (STP). Prin urmare:
V(H₂) = n(H₂) x 22.4 L/mol
V(H₂) = 0,025 mol x 22,4 L/mol = 0,56 L
Prin urmare, volumul de hidrogen obținut prin interacțiunea zincului cu soluția de acid clorhidric este de 0,56 L la STP.