Calculați volumul hidrogenului ce se obține la interacțiunea zincului cu solutia de acid clorhidric cu masa de 36,5 g și partea de masa a substanței dizolvate 5%.
Pentru a calcula volumul de hidrogen obținut în urma reacției dintre zinc și acid clorhidric, avem nevoie de ecuația chimică echilibrată a reacției și de informațiile privind masa și procentul de masă al acidului clorhidric.
Ecuația chimică echilibrată a reacției dintre zinc și acidul clorhidric este:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Conform ecuației, reacția necesită 2 moli de acid clorhidric pentru a obține 1 mol de hidrogen. Pentru a calcula volumul de hidrogen, trebuie să determinăm inițial numărul de moli de acid clorhidric utilizat în reacție. Apoi, putem folosi relația dintre volum, numărul de moli și condițiile standard pentru a obține volumul de hidrogen.
Calculăm numărul de moli de acid clorhidric:
Masa acidului clorhidric = 36,5 g
Partea de masă a acidului clorhidric dizolvat = 5%
Masa acidului clorhidric dizolvat = (5/100) * 36,5 g = 1,825 g
Având în vedere că masa molară a HCl este 36,46 g/mol, putem determina numărul de moli de acid clorhidric:
Numărul de moli de HCl = masa / masa molară
= 1,825 g / 36,46 g/mol
≈ 0,05 mol
Calculăm numărul de moli de hidrogen:
Conform ecuației chimice echilibrate, pentru fiecare 2 moli de HCl, se obține 1 mol de hidrogen.
Numărul de moli de hidrogen = 0,05 mol / 2
= 0,025 mol
Calculăm volumul de hidrogen la condiții standard:
Condițiile standard sunt de 1 mol de gaz la 273,15 K și presiunea de 1 atmosferă ocupă un volum de 22,4 litri.
Volumul de hidrogen = numărul de moli * volumul molar
= 0,025 mol * 22,4 L/mol
= 0,56 L
Deci, volumul de hidrogen obținut în urma reacției dintre zinc și acid clorhidric este de aproximativ 0,56 litri.
Verified answer
Explicație:
Pentru a calcula volumul de hidrogen obținut în urma reacției dintre zinc și acid clorhidric, avem nevoie de ecuația chimică echilibrată a reacției și de informațiile privind masa și procentul de masă al acidului clorhidric.
Ecuația chimică echilibrată a reacției dintre zinc și acidul clorhidric este:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Conform ecuației, reacția necesită 2 moli de acid clorhidric pentru a obține 1 mol de hidrogen. Pentru a calcula volumul de hidrogen, trebuie să determinăm inițial numărul de moli de acid clorhidric utilizat în reacție. Apoi, putem folosi relația dintre volum, numărul de moli și condițiile standard pentru a obține volumul de hidrogen.
Calculăm numărul de moli de acid clorhidric:
Masa acidului clorhidric = 36,5 g
Partea de masă a acidului clorhidric dizolvat = 5%
Masa acidului clorhidric dizolvat = (5/100) * 36,5 g = 1,825 g
Având în vedere că masa molară a HCl este 36,46 g/mol, putem determina numărul de moli de acid clorhidric:
Numărul de moli de HCl = masa / masa molară
= 1,825 g / 36,46 g/mol
≈ 0,05 mol
Calculăm numărul de moli de hidrogen:
Conform ecuației chimice echilibrate, pentru fiecare 2 moli de HCl, se obține 1 mol de hidrogen.
Numărul de moli de hidrogen = 0,05 mol / 2
= 0,025 mol
Calculăm volumul de hidrogen la condiții standard:
Condițiile standard sunt de 1 mol de gaz la 273,15 K și presiunea de 1 atmosferă ocupă un volum de 22,4 litri.
Volumul de hidrogen = numărul de moli * volumul molar
= 0,025 mol * 22,4 L/mol
= 0,56 L
Deci, volumul de hidrogen obținut în urma reacției dintre zinc și acid clorhidric este de aproximativ 0,56 litri.