100g soluție acid sulfuric de concentrație 98% se tratează cu argint. Calculați:
a)masa de argint folosită;
b)numărul de molecule de gaz ce se degajă.
More Questions From This User See All
Show life that you have a thousand reasons to smile
© Copyright 2024 DOKU.TIPS - All rights reserved.
Răspuns:
Explicație:
100g sol. H2 SO4 , c= 98%
react. cu Ag
masa de Ag
nr. molecule de gaz
-se afla md sol. de H2SO3
m d= c. ms : 100
md= 98 . 100: 100= 98 g H2SO4
x g 98g yg
2Ag +2 H2SO4= Ag2 SO4 + SO2 + 2H2 O
2.108g 2.98g 64g
x= 2 . 108 . 98 : 2 . 98 = 108 g Ag-------> 1mol Ag
y= 98 . 64 : 2 . 98= 32g SO2
n= 32g : 64g/moli = 0, 5 moli SO2
1mol SO2---------6,022.10²³ molecule SO2
0,5 moli--------------------z
z= 0,5 . 6,022.10²³ = 3,011 .10²³molecule SO2
MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98------> 98g/moli
MSO2= 32 + 2.16= 64-----> 64g/moli