Un gaz ideal incalzit cu ∆T=60K la presiunea constanta 1atm. Creste volumul de 1,2 ori (n=1,2) Aflati temperature initiala.
More Questions From This User See All
Show life that you have a thousand reasons to smile
© Copyright 2024 DOKU.TIPS - All rights reserved.
\[PV = nRT\]
Unde:
- \(P\) este presiunea (1 atm în acest caz)
- \(V\) este volumul
- \(n\) este numărul de moli (1,2 în acest caz)
- \(R\) este constanta gazelor (care poate fi 0,0821 L · atm / mol · K)
- \(T\) este temperatura în kelvini
Presiunea (P) și numărul de moli (n) rămân constante în timpul procesului, deci putem scrie ecuația astfel:
\[V_1T_1 = V_2T_2\]
\(V_1\) și \(T_1\) reprezintă volumul și temperatura inițiale, în timp ce \(V_2\) și \(T_2\) reprezintă volumul și temperatura finale.
Din informațiile pe care le avem, știm că volumul crește de 1,2 ori, deci \(V_2 = 1,2V_1\).
Cu toate acestea, nu cunoaștem temperatura inițială \(T_1\). Dorim să găsim \(T_1\), astfel încât putem folosi:
\[1,2V_1T_1 = V_2T_2\]
Pentru a găsi \(T_1\), putem rearanja ecuația:
\[T_1 = \frac{V_2T_2}{1,2V_1}\]
Acum putem înlocui valorile cunoscute. Dacă știm temperatura finală \(T_2 = T_1 + \Delta T\), unde \(\Delta T\) este schimbarea temperaturii (60 K în acest caz), putem rezolva ecuația:
\[T_1 = \frac{1,2T_1 + 60K}{1,2}\]
\[1,2T_1 = 1,2T_1 + 60K\]
\[0,2T_1 = 60K\]
\[T_1 = \frac{60K}{0,2} = 300K\]
Deci, temperatura inițială este de 300 de kelvini.
Răspuns: T₁ = 300 k
Explicație:
Stim ca T₂ = T₁ + 60 si ca presiunea este constanta :
V₁ /T₁ = V₂ / T₂
T₁ = V₁T₂ / V₂ = V₁ ( T₁ + 60) / 1,2 V₁ = (T₁ +60) / 1,2
1,2 T₁ = T₁ + 60
1,2T₁ - T₁ = 60
0,2 T₁ = 60
T₁ = 60 : 0,2 = 300 k