2. Carbonatul de amoniu se folosește în calitate de praf de copt. Acesta la încălzire se descompune formând gaze, datorită cărora are loc ,,creşterea aluatului". Calculează volumul de gaze (c.n.) de amoniac și dioxid de carbon obținute în urma descompunèrii termice a 9,6 g de praf de copt.
Repede plsssss
More Questions From This User See All
Verified answer
Răspuns:
stim ca 1mol gaze ocupa un volum de 22,4 l
miu,(NH4)2CO3= 96g/mol
niu,(NH4)2CO3= m/miu= 9,6/96mol= 0,1mol
(NH4)2CO3----> 2NH3 + CO2+ H2O
1mol....................2x22,4 l......22,4 l
0,1mol....................x...............y
x=V= 4,48 l NH3
y=V= 2,24 L CO2
Explicație:
Răspuns: 4,48 L NH3 si 2,24 L CO2
Explicație:
(NH4)2CO3...........2NH3+CO2+H2O
M(NH4)CO3=96
n=9,6:96=0,1 mol
Din ec.r.ch rezulta:
1mol praf de copt.....2 mol NH3.....1 mol CO2
0,1 mol praf de copt....x......................y
x=0,2 mol NH3, rezulta V=0,2 x 22,4L=4,48L
y=0,1 mol CO2, rezulta V=0,1 x 22,4 L= 2,24L