@MihaiN16

MihaiN16

☕ Geniu ☕

Întrebarea anexată Mulțumesc anticipat!
Answer
Se consideră următoarea schemă de reacții: M+a→b+d+H₂O M+e→f+g+H₂O b+NaOH→h+j b+Me→i+M i+NaOH→k+j k+NaOH→p p→q+2H₂O NaNO₃→x+y w+y→g+H₂O z+y→t+d Se cunosc următoarele informații: -M și Me fac parte din aliajul numit alamă. -M este, de asemenea, metalul din care este alcătuită Statuia Libertății. Gândiți-vă de ce aceasta are culoarea verde. -A este un oxoacid tare ce conține 32,65% nemetal. -E este un oxoacid tare ce conține 2 dintre cele mai abundente elemente din compoziția aerului (firește, în compoziția aerului aceste elemente sunt în stare gazoasă). Ambele elemente se află în starea maximă de oxidare. -Z este un mineral din care se obține (industrial) vitriolul. Se cere: a) Identificați substanțele notate cu litere și scrieți ecuațiile reacțiilor chimice, cu coeficienții stoechiometrici corespunzători. b) Pentru reacțiile 1 și 2, care elemente (și cum) își schimbă starea de oxidare? Mulțumesc anticipat!
Answer
Lord Rayleigh și William Ramsay au demonstrat existența unui nou gaz aflat în componența atmosferei, descoperire ce le-a adus Premiul Nobel în anul 1904. Una din metodele experimentale pe care le-au folosit este descrisă în cele ce urmează. Un volum de 120L de aer se răcește până la 0°C (volumul se va considera ca fiind constant în acest interval de temperatură). Un lichid W condensează, în stare gazoasă rămânând 119,93 L de aer. Gazul rămas se barbotează printr-o soluție de var stins, rezultând 0,220g de precipitat alb (reacția de precipitare consumă în totalitate substanța X din proba de aer). Gazul rămas după această etapă se barbotează printr-o soluție concentrată de amoniac (1,5L, 3M), soluția menținându-se la o temperatură scăzută. Reacția are drept produși doar substanțe care fac parte din compoziția aerului. Excesul de amoniac se tratează cu o cantitate stoechiometrică de acid sulfuric, obținându-se 198,528 g sulfat de amoniu. Restul de gaz reacționează cu un exces de bandă de magneziu, încălzită la 800°C, rezultând 493g de compus Y. Reziduul gazos (format din substanța elementară Z) obținut în urma acestei serii de reacții are densitatea 1,78g/L în condiții normale, acesta fiind gazul descoperit de Ramsay și Rayleigh. a) Identificați substanțele marcate cu literele W-Z. b) Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care au loc. c) Identificați componența procentuală a aerului (la temperatura camerei). d) Care este densitatea aerului analizat în acest experiment (la temperatura camerei)? Cu scurte explicații, vă rog. Mulțumesc anticipat!
Answer
O probă de 16,2g de substanță A se descompune termic. Știind că se formează două gaze B și C în raport molar 2:1 și 10g de metal D, iar [tex]\dfrac{\mu_B}{\mu_C}=1,4375[/tex] și numărul total de moli de gaze este 0,15, să se se determine A, B, C, D și să se scrie ecuația reacției de descompunere. Cu scurte explicații, vă rog. Mulțumesc anticipat!
Answer
Se consideră 34,8g amestec format din două substanțe necunoscute A și B. Prin reacția celor două substanțe se obțin 9,6g de precipitat negru. Peste amestecul rezultat se toarnă azotat de argint în cantitate stoechimetrică și se obțin 57,4g de precipitat alb. Știind că precipitatul negru conține 33,33% nemetal cu denumirea populară „pucioasă” și substanța A este în exces, iar B conține 41,025% același nemetal: a) Să se determine PRIN CALCUL A și B. b) Să se scrie ecuațiile reacților chimice. Cu scurte explicații, vă rog. Mulțumesc anticipat!
Answer
Ce volum de apă trebuie să se adauge peste 123g de MgSO₄ × 7H₂O pentru a se obține o soluție cu concentrația procentuală masică de 30%? (A: Mg = 24, S = 32, H = 1, O = 16, ρ(H₂O) = 1 g/mL) Mulțumesc anticipat!
Answer
Un amestec echimolar ce conține 11,2g fier și un metal trivalent (M) situat înaintea hidrogenului în seria de activitate, reacționează stoechiometric cu o soluție de acid sulfuric de concentrație procentuală masică 9,8%. Știind că soluția finală are masa 515,6g, identificați prin calcul metalul (M).
Answer

Helpful Links

Smile Life

Show life that you have a thousand reasons to smile

Get in touch

© Copyright 2024 DOKU.TIPS - All rights reserved.