Deni00Utilizam formula densitatii relative a unui gaz A fata de un alt gaz B: In ipoteza ni se spune ca hidrocarbura data are densitatea fata de azot d N2=1,9285.
Deci, μB=μ N2 = 2 * A N = 2 * 14 => μ N2 = 28 g/mol Nu ne ramane decat sa aflam masa molara a hidrocarburii care este μA:
Acum ne uitam la raportul de masa al celor doua elemente: C:H = 8:1
Stim ca A C = 12 si A H = 1
Inmultim deci C:H = 8:1 | * 6 => C:H = 48:6 Acum impartim fiecare atom la masa lui atomica: C:H = (48:12) : (6:1) => C:H = 4 : 6 Acum impartim fiecare atom la masa cea mai mica, adica 4: C:H = (4:4) : (6:4) => C:H = 1 : 1,5 Atunci formula bruta a hidrocarburii este (CH1,5)n Dar noua ne cere formula moleculara, deci: μA = n * x x - masa molara a formulei brute: x = 12 + 1 * 1,5 = 12 + 1,5 => x = 13,5 g/mol
Inlocuind pe μA si x, obtinem: 54 = n * 13,5 => n = 54 : 13,5 => n = 4. Atunci formula moleculara a hidrocarburii este: (CH1,5)4 = C4H6
In ipoteza ni se spune ca hidrocarbura data are densitatea fata de azot
d N2=1,9285.
Deci, μB=μ N2 = 2 * A N = 2 * 14 => μ N2 = 28 g/mol
Nu ne ramane decat sa aflam masa molara a hidrocarburii care este μA:
Acum ne uitam la raportul de masa al celor doua elemente:
C:H = 8:1
Stim ca A C = 12
si A H = 1
Inmultim deci C:H = 8:1 | * 6 => C:H = 48:6
Acum impartim fiecare atom la masa lui atomica:
C:H = (48:12) : (6:1) => C:H = 4 : 6
Acum impartim fiecare atom la masa cea mai mica, adica 4:
C:H = (4:4) : (6:4) => C:H = 1 : 1,5
Atunci formula bruta a hidrocarburii este (CH1,5)n
Dar noua ne cere formula moleculara, deci:
μA = n * x
x - masa molara a formulei brute:
x = 12 + 1 * 1,5 = 12 + 1,5 => x = 13,5 g/mol
Inlocuind pe μA si x, obtinem:
54 = n * 13,5 => n = 54 : 13,5 => n = 4.
Atunci formula moleculara a hidrocarburii este:
(CH1,5)4 = C4H6