Răspuns:

Pentru a calcula masa și numărul de moli ale sării rezultate în urma neutralizării soluției de NaOH 10% cu acid sulfuric, trebuie să știm reacția chimică echivalentă. Pentru această reacție, vom presupune că se formează sulfat de sodiu (Na2SO4) și apă (H2O).

Mai întâi, să calculăm numărul de moli de NaOH în soluția de 800 g de NaOH 10%:

- Masa NaOH = 800 g * 0.10 = 80 g

- Masa molară a NaOH = 40 g/mol

- Numărul de moli de NaOH = Masa / Masa molară = 80 g / 40 g/mol = 2 moli

Acum, avem nevoie să calculăm proporția corespunzătoare a acidului sulfuric pentru a neutraliza acești 2 moli de NaOH. O moleculă de NaOH necesită 2 molecule de acid sulfuric (H2SO4) pentru a fi neutralizată conform ecuației:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Astfel, pentru a neutraliza 2 moli de NaOH, avem nevoie de 2 moli de H2SO4.

Masa molară a H2SO4 este aproximativ 98 g/mol, deci pentru 2 moli de H2SO4, masa necesară este:

Masa = Numărul de moli * Masa molară = 2 moli * 98 g/mol = 196 g

Deci, masa sării rezultate (Na2SO4) este de 196 g, și avem 2 moli de Na2SO4.

Spor la treabă!