Răspuns:

Rezolvarea propusă

2. Numărul de atomi din molecula acidului fosforic H₃PO₄ se referă la suma numărului de atomi componenți, care sunt H, O și P.

Suma numărului de atomi H,O,P din H₃PO₄=

3 atomi H+1 atom P +4 atomi O = 8

R: 8

3. Cantitatea de soluție de HCl de concentrație procentuală 3,65%, consumată în reacția cu 8 g CuO este =ms=?

Masa soluției de HCl, de C%=3,65% se calculează din definiția concentrației procentuale:

C% soluție HCl = md HCl.100%/ ms

ms = md HCl.100%/ C% soluție

md HCl= masa dizolvată de HCl în soluție și este masa  de HCl consumată stoechiometric de 8 g CuO, în reacția cu HCl.

• calculăm masa de HCl (md HCl) consumat stoechiometric de 8 g de CuO, cu ajutorul ecuației chimice:

M CuO=A Cu +A O=64 +16=80 g/mol

M HCl= A H+A Cl=1+35,5 =36,5 g/mol

8 g CuO.....x, g, HCl

     CuO  +  2HCl → CuCl₂ + H₂O

80g/mol......2.36,5g/mol

x, g, HCl= 8 g .2.36,5 /80=7,3 g HCl

• rezultă, că md HCl=x=7,3 g
• calculăm ms de HCl

ms HCl= md HCl.100% / C%=7,3 g .100% / 3,65 %=200 g

R: 200 g soluție HCl

4. Reactivul folosit pentru identificarea clorurilor solubile (Na, K) este AgNO₃, fiindcă se formează AgCl un precipitat alb, care se dizolvă în NH₃.

NaClaq + AgNO₃ aq→ AgCl (s) ↓  + NaNO₃aq

5. Masa de fier de puritate 80% (adică are80% Fe pur) care reacționează cu 284 g Cl2 este=? g

• calculăm prima dată masa de Fe pur, care consumă stoechiometric 284 g Cl₂, cu ajutorul ecuației chimice, de mai jos:

A Fe = 55,85 g/mol atom, A Cl= 35,5 g/mol atom, M Cl₂=2ACl=71 g/mol

284gCl₂........x,g, Fe

       3Cl₂   +  2 Fe →   2FeCl₃

3.71g/mol.......2.55,85g/mol

x, g, Fe = 284 g. 2.55,85/3.71=148,93(33) g Fe

• calculăm masa de fier impur ce va conține 148,93 g Fe, dacă puritatea este de 80% (80% Fe), cu regula de trei simplă:

dacă în 100% fier impur.........sunt 80% Fe pur

atunci în y, g, fier impur........sunt 148,93 g Fe pur

y, g , fier impur = 100% .148,93 g/ 80%=186,1625, aprox 186,2 g

R: 186,2 g fier

Explicație: