2.Numărul de atomi din molecula acidului fosforic este......(7/8). 3. Cantitatea de soluție de acid clorhidric de concentrație procentuală 3,65% consumată în reacția cu 8 g CuO este...grame.(200/180) 4.Reactivul folosit în laborator pentru identificarea clorurilor solubile este.......... ..(AgNO /BaCl₂). 5. Masa de fer de puritate 80% care reacționează cu 284 grame clor este...... grame.(186,2/119,16)
Răspuns:
Rezolvarea propusă
2. Numărul de atomi din molecula acidului fosforic H₃PO₄ se referă la suma numărului de atomi componenți, care sunt H, O și P.
Suma numărului de atomi H,O,P din H₃PO₄=
3 atomi H+1 atom P +4 atomi O = 8
R: 8
3. Cantitatea de soluție de HCl de concentrație procentuală 3,65%, consumată în reacția cu 8 g CuO este =ms=?
Masa soluției de HCl, de C%=3,65% se calculează din definiția concentrației procentuale:
C% soluție HCl = md HCl.100%/ ms
ms = md HCl.100%/ C% soluție
md HCl= masa dizolvată de HCl în soluție și este masa de HCl consumată stoechiometric de 8 g CuO, în reacția cu HCl.
M CuO=A Cu +A O=64 +16=80 g/mol
M HCl= A H+A Cl=1+35,5 =36,5 g/mol
8 g CuO.....x, g, HCl
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
80g/mol......2.36,5g/mol
x, g, HCl= 8 g .2.36,5 /80=7,3 g HCl
ms HCl= md HCl.100% / C%=7,3 g .100% / 3,65 %=200 g
R: 200 g soluție HCl
4. Reactivul folosit pentru identificarea clorurilor solubile (Na, K) este AgNO₃, fiindcă se formează AgCl un precipitat alb, care se dizolvă în NH₃.
NaClaq + AgNO₃ aq→ AgCl (s) ↓ + NaNO₃aq
5. Masa de fier de puritate 80% (adică are80% Fe pur) care reacționează cu 284 g Cl2 este=? g
A Fe = 55,85 g/mol atom, A Cl= 35,5 g/mol atom, M Cl₂=2ACl=71 g/mol
284gCl₂........x,g, Fe
3Cl₂ + 2 Fe → 2FeCl₃
3.71g/mol.......2.55,85g/mol
x, g, Fe = 284 g. 2.55,85/3.71=148,93(33) g Fe
dacă în 100% fier impur.........sunt 80% Fe pur
atunci în y, g, fier impur........sunt 148,93 g Fe pur
y, g , fier impur = 100% .148,93 g/ 80%=186,1625, aprox 186,2 g
R: 186,2 g fier
Explicație: